Навеску известняка, равную 1,032 г, перенесли в мерную колбу на 250,00 мл и растворили ее в 0,1212 н. растворе НСl. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Навеску известняка, равную 1,032 г, перенесли в мерную колбу на 250,00 мл и растворили ее в 0,1212 н. растворе НСl

Навеску известняка, равную 1,032 г, перенесли в мерную колбу на 250,00 мл и растворили ее в 0,1212 н. растворе НСl .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Навеску известняка, равную 1,032 г, перенесли в мерную колбу на 250,00 мл и растворили ее в 0,1212 н. растворе НСl. На титрование 25,00 мл тщательно перемешанного раствора пошло 10,20 мл NaOH (Т(NaOH) = 0,003832 г/мл). Определить массовую долю CaCO3 в известняке.

Ответ

99,55%

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Mнав = 1,032 г
Vк = 250,00 мл
C(HCl) = 0,1212 н
Vал = 25,00 мл
V (NaOH) = 10,20 мл
T (NaOH) = 0,003832 г/мл CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Навеска растворяется в избытке кислоты . Затем избыток кислоты оттитровывается гидроксидом натрия
В аликвоте
n (HCl) = n (NaOH)
моль
В колбе, соляная кислота, которая осталась после взаимодействия с карбонатом натрия
моль
Количество добавленной кислоты:
n (HCl) = C(HCl) ∙ V (HCl) = 0,1212 ∙ 0,2500 = 0,03030 моль
n1/2 (CaCO3) = 0,03030 – 0,009772 = 0,02053 моль
m (CaCO3) = n1/2 (CaCO3) ∙ M1/2 (CaCO3) = 0,02053 ∙ 50,04 =
= 1,027 г
ω (CaCO3) = ?
Ответ: 99,55%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу