Серебряную и цинковую пластинки опустили в раствор сульфата меди

По справочным данным находим стандартные электродные потенциалы серебра, цинка и меди:
EAg+/Ag0 = +0,799 В
EZn2+/Zn0 = - 0,763 В
ECu2+/Cu0 = + 0,337 В
При опускании серебряной пластинки в раствор сульфата меди видимых изменений протекать не будет, т.к. реакция не пойдет. Это объясняется тем, что серебро имеет более положительный электродный потенциал, чем медь, и, следовательно, является менее активным металлом . Серебро не способно вытеснять медь из растворов ее солей.
Цинк имеет более отрицательный электродный потенциал, чем медь, т.е. является более активным металлом. Поэтому при опускании цинковой пластинки в раствор сульфата меди будет наблюдаться выпадение осадка меди. Уравнение протекающей реакции:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓ - молекулярное уравнение
Zn + Cu2+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + Cu↓ - полное ионно-молекулярное уравнение
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu↓ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Если серебряную и цинковую пластинки, опущенные в раствор сульфата меди, соединить проводником, то будет наблюдаться растворение цинковой пластинки и осаждение меди на серебряной пластинке