Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов

Угольные электроды инертны, поэтому не участвуют в процессе электролиза.
H2SO4 = 2H+ + SO42-
При электролизе растворов кислот на катоде происходит процесс восстановления катионов водорода.
На аноде кислородсодержащие анионы, в составе которых есть элемент в высшей степени окисления (в данном случае S+6) на аноде не окисляются, происходит процесс окисления молекул воды.
Электронные уравнения процессов, протекающих на электродах:
Катод: 2H+ + 2e- → H20↑ – процесс восстановления
Анод: 2H2O - 4e-→ O2↑ + 4H+ - процесс окисления
Суммарное уравнение электролиза:
2H2O электролиз 2H2↑ + O2↑
Продукты электролиза – водород на катоде и кислород на аноде.
По закону Фарадея рассчитываем массу водорода, выделившегося на катоде:
m(H2)=Mэкв.(H2)∙I∙τF , где
I – сила тока, А;
τ – время электролиза, с;
F – постоянная Фарадея, Кл/моль;
MэH2- эквивалентная молярная масса водорода, г/моль, которая находится по формуле:
MэH2= M(H2)n= 22 =1 г/моль (n – число электронов в электродной реакции; MH2- молярная масса водорода)
Тогда:
mH2=1∙15∙25∙6096500=0,23 г (домножаем на 60 – для перевода времени в секунды)
Таким же образом определяем массу кислорода, выделившегося на аноде:
MэO2= M(O2)n= 324 =8 г/моль (MO2- молярная масса кислорода)
mO2=8∙15∙25∙6096500=1,87 г
Объем, занимаемый газом при н.у., рассчитывается по формуле:
V=Vэкв.∙I∙τF , где
Vэкв.– эквивалентный объем газа, л