При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута

При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94%. Вычислите силу тока. Дано: t = 1 ч; т(Bi) = 14 г; η = 94 %. Найти: I - ?

Ответ

I = 5,7 А.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В ходе электролиза Bi(NO3)3 на катоде идет химическая реакция
К: Bi3+ + 3е → Bi0.
Количественно электролиз описывают законы Фарадея. Объединенное уравнение законов Фарадея имеет вид
m=MЭ∙I∙tF∙η,
где т – масса вещества, выделившегося на катоде, равна 14 г;
МЭ – молярная масса эквивалента вещества, для Bi0 равна М(Bi0)/3 = 209 : 3 = 69,7 г/моль (молярную массу висмута делим на 3, так как в катодном процессе участвуют 3 электрона);
I – сила тока, при которой проводили электролиз, А;
t – время, в течение которого проводили электролиз, 1 ч = 3600 с;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл;
η – выход по току, 94 % или 0,94.
Выразим из этого уравнения силу тока:
I=m∙FMЭ∙t∙η;
I=14∙9650069,7∙3600∙0,94=5,7 (А)
Ответ: I = 5,7 А.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу