При термическом разложении некоторого вещества. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
При термическом разложении некоторого вещества

При термическом разложении некоторого вещества .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

При термическом разложении некоторого вещества (температура 500°С,давление 101325 Па) выделилось 127 мл углекислого газа и 112 г оксида кальция. Определите формулу разложившегося вещества и его массу. Дано: t = 500°С P = 101325 Па V(CO2) = 127 мл m(CaO) = 112 г Найти: Формулу вещества и его массу - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

1. Если в результате реакции образуется CO2 и CaO, то изначально было вещество карбонат кальция , термическое разложение:
CaCO3 → CO2 + CaO
Согласно закону сохранения массы, масса веществ , вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Значит, необходимо найти, массу углекислого газа ( m(CO2))
2 . Вычислим массу углекислого газа, по уравнению Клайперона – Менделеева:
PV = mRTM
Выразим массу :
m = PVMRT
P = 101325 Па
V = 127 мл = 127 ∙10 -6 м3
Т = 500°С = 773К
R – универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/мольК
М(CO2) = 12 + 2 ∙ 16 = 44 г/моль = 0,044 кг/моль
Подставляем численные выражения в формулу:
m(CO2) = PVMRT = 101325 ∙127∙10-6 ∙0,0448,314 ∙773 = 0,000088 кг = 0,088 г
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу