При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 дм3

Уравнение диссоциации хлорида олова (II):
SnCl2 → Sn2+ + 2Cl-
Т.к. олово в электрохимическом ряду напряжений расположено между алюминием и водородом, то на катоде оно будет восстанавливаться одновременно с водородом. На аноде будет протекать окисление хлорид-иона с образованием свободного хлора.
Катод: Sn2+ + 2e- → Sn0 | 1 - восстановление
2H2O+ 2e- → H2 + 2OH- |1 – восстановление
Анод: 2Cl- - 2e- → Cl20 | 2 – процесс окисление
Суммарная реакция электролиза:
Sn2+ + 2H2O + 4Cl- электролиз Sn0 + H2↑ + 2OH- + 2Cl20↑
2SnCl2 + 2H2O электролиз Sn0 + H2↑ + Sn(OH)2 + 2Cl20↑
По закону Фарадея:
m(Sn)Mэкв.(Sn)= V(Cl2)Vэкв.(Cl2) , где
mSn- масса олова, г;
Mэкв.Sn- эквивалентная молярная масса олова, гмоль-экв.;
VCl2-объем хлора, дм3;
Vэкв.Cl2- эквивалетный объем хлора, дм3моль.
Эквивалентная молярная масса олова:
Mэкв.Sn= MSnn= 118,72=59,35 гмоль-экв