Рассчитать и построить кривую титрования 100 мл раствора указанного ве-щества

Уравнение реакции при титровании:
C6H5COOH + КОН = C6H5COOК + Н2О
Бензойная кислота – слабая кислота; рК = –lgКд = –lg (6,2·10–5) = 4,21.
Для построения кривой титрования слабой кислоты сильным основанием рассчитаем значения рН, соответствующие различным моментам титрования.
До начала титрования рН раствора слабой кислоты рассчитывается по формуле:
До наступления точки эквивалентности (ТЭ) в титруемом растворе вследствие протека-ющей реакции нейтрализации находится слабая кислота и ее соль, причем по мере до-бавления раствора щелочи изменяется их соотношение. Следовательно, в процессе тит-рования до точки эквивалентности раствор является буферной смесью слабой кислоты и ее соли (НА + КА), что определяет медленное и постепенное изменение рН в процессе титрования . Расчет рН проводится по формуле:
1) При нейтрализации бензойной кислоты на 10% (прибавили 10 мл раствора КОН) в растворе остается 90% кислоты (90 мл) и образуется 10% соли:
2) При нейтрализации кислоты на 50%:
3) При нейтрализации кислоты на 70%:
4) При нейтрализации кислоты на 90%:
5) При нейтрализации кислоты на 99%:
6) При нейтрализации кислоты на 99,9%:
В ТЭ (прибавили 100 мл раствора КОН) величина рН раствора определяется гидроли-зом образовавшейся соли – соли слабой кислоты и сильного основания; рН раствора соли рассчитывается по формуле:
После ТЭ, когда в растворе полностью оттитрована бензойная кислота, добавление ще-лочи ведет к дальнейшему увеличению рН, обусловленному избытком щелочи в раст-воре