Предложить гравиметрический метод определения кальция в известняке и вычислить объем осадителя

Необходимо гравиметрическим методом определить процентное содержание кальция в образце известняка, содержащем различные примеси. Одним из методов является осаждение кальция виде оксалата – СaС2О4. Для проведения анализа точно отвешивают на аналитических весах определенное количество известняка, растворяют его в соляной кислоте, из раствора осаждают ионы кальция рассчитанным количеством раствора оксалата аммония. Полученный осадок оксалата отделяют фильтрованием, промывают, высушивают, прокаливают в муфельной печи при температуре 5000С и после охлаждения взвешивают . Осадок СaС2 О4 - осаждаемая форма, прокаливанием при 5000С превращается в СaСО3, который в данном примере будет гравиметрической формой.
Таким образом, с содержащимся в известняке кальцием происходят следующие превращения:
СaСО3 > Ca2+ > СaС2О4 > СaСО3
растворение осаждение прокаливание
Пусть в качестве осадителя использован раствор (NH4)2C2O4 концентрации C CM=0,1M . Количество оксалата аммония, которое необходимо для осаждения оксалата кальция из раствора, рассчитываем по уравнению реакции:
СaСО3 + (NH4)2C2O4 > СаC2O4 + (NH4)2CO3
М ((NH4)2C2O4) =124г/моль М( СаСО3) =100г/моль
Рассчитаем количество молей СаСО3
n(СаСО3 ) = m СаСО3 / M( СаСО3 ) = 0,2/100= 0,002моль
Согласно уравнения реакции n(СаСО3 ) =n((NH4)2C2O4 )
n((NH4)2C2O4 ) =0,002моль
Рассчитаем массу оксалата аммония
m ((NH4)2C2O4 ) = n((NH4)2C2O4 )* М((NH4)2C2O4 )=0,002*124 = 0,248г
и, учитывая, что необходимо применять полуторное количество осадителя, рассчитываем:
m ((NH4)2C2O4 ) = 0,248 • 1,5 = 0,372 г.
CM =m((NH4)2C2O4 )/ M((NH4)2C2O4 )* V V = m ((NH4)2C2O4 ) / M(((NH4)2C2O4 )* CM = 0,372/124*0,1=0,03 л = 30мл
Такого рода расчеты достаточно проводить с точностью 2-3 значащие цифры