В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии

Для никеля будем использовать цинковый протектор:
Пара металлов находится во влажном воздухе, который является электропроводящей средой, следовательно, будет протекать электрохимическая коррозия. При нарушении покрытия образуется гальванический элемент.
Потенциалы металлов составляющих гальваническую пару:
Ni - 2e- → Ni2+ Eo = -0.250 В
Zn - 2e- → Zn2+ Eo = -0.763 В
Составим схему коррозионного гальванического элемента:
Zn │ H2O, O2 │ Ni
Вода – это нейтральная среда, поэтому окислителем (деполяризатором) является кислород – О2 воздуха . Следовательно, в этой схеме будет протекать электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией.
Цинк имеет меньший (-0,763 B) потенциал, чем никель (-0,25 B), поэтому в гальваническом элементе никель будет катодом (окислителем), цинк – анодом (восстановителем).
(-) Zn │ H2O, O2 │ Ni (+)
Электроны двигаются от цинка к никелю