Почему растворы Na2S и NaF имеют щелочную а растворы ZnSО4 и NН4NО3 кислую реакцию?

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.
Na2S и NaF соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, подвергается гидролизу по аниону.
Реакция среды щелочная (pH > 7).
Na2S
1) 1 ступень гидролиза
Na 2 S+ НОН ⇄ Na НS + Na OH
2К + + S2- + НОН ⇄ Na + +НS- + Na + +OH-
S2- + НОН ⇄ НS- + OH-
II: ступень гидролиза
Na HS+ НОН ⇄ Н 2S + Na OH
Na + +H S-+ НОН ⇄ Н 2S + Na + +OH-
H S-+ НОН ⇄ Н 2S +OH-
рН>7
NaF+ НОН ⇄ НF + NaOH
Na+ +F- + НОН ⇄ НF + Na+ +OH-
F- + НОН ⇄ НF +OH-
рН>7
ZnSО4 и NН4NО3 – соли слабых оснований и сильных кислот гидролизуются по катиону Реакция среды кислая (pH <7).
– ступень I:
2Zn SO4+ 2НОН ⇄ (ZnOH)2SO4+ H2SO4,
2Zn 2+ + 2SO42- + 2НОН ⇄ 2ZnOH + + SO42- + 2H + + SO42- ,
2Zn 2+ + 2НОН ⇄ 2ZnOH + + 2H + ,
Zn 2+ + НОН ⇄ ZnOH + + H + ,
pH <7).
– ступень II:
(ZnOH)2SO4 + 2 НОН ⇄ 2Zn(OH) 2 + H2SO4
2ZnOH + + SO42- + 2НОН ⇄ 2Zn(OH) 2 + 2H + +SO42- ,
2ZnOH + + 2НОН ⇄ 2Zn(OH) 2 +2 H + ,
pH <7).
NН4NО3+ НОН ⇄ NН4 OH +H NО3
NН4 + +NО3 -+ НОН ⇄ NН4 OH +H ++ NО3-
NН4 + + НОН ⇄ NН4 OH +H +
pH <7