По диаграмме Пурбэ системы Fe - H2O описать коррозионное поведение железа в чистой воде и в растворах кислот и оснований

Линии диаграммы соответствуют следующим равновесиям:
1 Fe ↔ Fe2+ + 2e.
2 Fe2+ ↔ Fe3+ + e
3 Fe3+ + 3OH- ↔ Fe(OH)3
4 Fe2+ + 3OH- ↔ Fe(OH)3 + e
5 Fe2+ + 2OH- ↔ Fe(OH)2
6 Fe(OH)2 + OH- ↔ Fe(OH)3
7 Fe + 2OH- ↔ Fe(OH)2 +2e
8 Fe+ 2H2O ↔ FeO2– + 4H+ + 2e.
Железо во влажной атмосфере в присутствии кислорода воздуха окисляется сначала до Fe2+, а затем до Fe3+.
Первоначальные процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Fe - 2е → Fe2+ │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2H2O + О2 + 4e → 4OH- │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию .
2Fe + 2H2O + О2 → 2Fe2+ + 4OH-
Уравнение электрохимической коррозии в молекулярной форме.
2Fe + 2H2O + О2 → 2Fe(OH)2↓
Образующийся в результате реакции гидроксид железа (II) Fe(OH)2 во влажном воздухе постепенно окисляется до гидроксида железа (III).
4Fe(OH)2 + 2H2O + О2 → 4Fe(OH)3↓
Тогда суммарный процесс окисления железа во влажной атмосфере в присутствии кислорода воздуха.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Fe - 3е → Fe3+ │4 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2H2O + О2 + 4e → 4OH- │3 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию