Определите степень диссоциации (а) константу диссоциации (КД)

Константу диссоциации вычислим по закону разбавления Оствальда
KД=α2∙CM1-α,
где а – степень диссоциации, равна 0,265;
СМ – молярная концентрация кислоты в растворе, моль/дм3.
Молярная концентрация кислоты равна
СМ = С/М,
где C – массовая концентрация кислоты, равна 6,45 г/дм3;
М – молярная масса H2SeO3, равна 1∙2 + 79 + 16∙3 = 129 г/моль.
СМ = 6,45/129 = 0,05 (моль/дм3).
KД=0,2652∙0,051-0,265=4,8∙10-3.
Концентрация [H+] равна
[H+] = а∙СМ,
где а – степень диссоциации, равна 0,265;
СМ – молярная концентрация кислоты в растворе, 0,05 моль/дм3.
[H+] = 0,265∙0,05 = 1,32∙10-2 (моль/дм3).
рН = - lg[H+] = - lg(1,32∙10-2) = 1,88.
Ответ: КД = 4,8∙10-3; [H+] = 1,32∙10-2 моль/дм3 и рН = 1,88.