Определите степень диссоциации (а) константу диссоциации (КД). Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определите степень диссоциации (а) константу диссоциации (КД)

Определите степень диссоциации (а) константу диссоциации (КД) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определите степень диссоциации (а), константу диссоциации (КД), концентрацию ионов водорода [H+], концентрация гидроксид-ионов [OH-] и рН раствора по заданным условиям. Величины, которые нужно определить, обозначены х. Для многоосновных слабых электролитов в расчётах учитывайте первую стадию диссоциации. Дано: H2SeO3; C = 6,45 г/дм3; а = 0,265. Найти: КД, [H+] и рН - ?

Ответ

КД = 4,8∙10-3; [H+] = 1,32∙10-2 моль/дм3 и рН = 1,88.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Константу диссоциации вычислим по закону разбавления Оствальда
KД=α2∙CM1-α,
где а – степень диссоциации, равна 0,265;
СМ – молярная концентрация кислоты в растворе, моль/дм3.
Молярная концентрация кислоты равна
СМ = С/М,
где C – массовая концентрация кислоты, равна 6,45 г/дм3;
М – молярная масса H2SeO3, равна 1∙2 + 79 + 16∙3 = 129 г/моль.
СМ = 6,45/129 = 0,05 (моль/дм3).
KД=0,2652∙0,051-0,265=4,8∙10-3.
Концентрация [H+] равна
[H+] = а∙СМ,
где а – степень диссоциации, равна 0,265;
СМ – молярная концентрация кислоты в растворе, 0,05 моль/дм3.
[H+] = 0,265∙0,05 = 1,32∙10-2 (моль/дм3).
рН = - lg[H+] = - lg(1,32∙10-2) = 1,88.
Ответ: КД = 4,8∙10-3; [H+] = 1,32∙10-2 моль/дм3 и рН = 1,88.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу