Приведите характеристику элемента на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Укажите тип связи в данных молекулах .По методу валентных связей постройте графические формулы молекул
1 2 3 4
Co, Br
BCl3, H2O2
C2H2, H3BO3
Решение
1) а) Co (кобальт) находится в IV периоде в VIII группе побочной подгруппе Периодической системы, следовательно, кобальт относится к семейству d-элементов.
Электронная конфигурация атома кобальта:
Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 (валентные электроны расположены на 4s- и 3d-подуровнях)
312310111821500+27Co …4s2 3d7 4s ↓↑
2744470100330002470785100330002193925990600015995659906000192468595250003d ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑
K=III (ковалентность, равна числу неспаренных электронов)
Возбужденное состояние атома кобальта (электроны на 4s-подуровне распариваются, и один из них переходит на 4p-подуровень):
380238011176000349948511176000321246511176000+27Co* …4s1 3d74p1 4p ↑
277622011938000 4s ↑
239331110985500210820010985500183254011001400155906211001400127762010858500 3d ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑
K=V
Для кобальта наиболее характерны степени окисления (С.О.) +2 и +3.
С.О.+2+3
Co(OH)2 Co2O3
CoCl2 Co(OH)3
CoO Co2S3
б) Br (бром) расположен в IV периоде в VII группе главной подгруппе Периодической системы, следовательно, бром относится к семейству p-элементов.
Электронная конфигурация атома брома:
Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (валентные электроны расположены на 4s- и 4p-подуровнях)
305816012446000276542512446000246570512446000+35Br …4s2 4p5 4p ↑↓ ↑↓ ↑
212369411938000 4s ↑↓
К = I
Первое возбужденное состояние атома брома:
453009012954000423799012954000395224012954000365379012954000337439012954000+35Br* …4s2 4p44d1 4d ↑
3025140108585002765425109855002428875109855004p ↑↓ ↑ ↑
212369411938000 4s ↑↓
К = III
Второе возбужденное состояние атома брома:
453009012954000423799012954000395224012954000365379012954000337439012954000+35Br** …4s2 4p34d2 4d ↑ ↑
2993390108585002720975109855002428875109855004p ↑ ↑ ↑
212369411938000 4s ↑↓
К = V
Третье возбужденное состояние атома брома:
453009012954000423799012954000395224012954000365379012954000337439012954000+35Br*** …4s1 4p34d3 4d ↑ ↑ ↑
2993390108585002720975109855002428875109855004p ↑ ↑ ↑
212369411938000 4s ↑
К = VII
Для брома характерны С.О
. -1, +1, +3,+5, +7.
С.О. -1 +1 +3 +5 +7
HBr BF BF3 BF5 Br2O7
NaBr B2O [BrF4]- BOF3 KBrO4
B3N BrO3F
2) Определим ∆X (разность электроотрицательности) для каждой из молекул. Для этого выпишем значения электроотрицательности для атомов B, Cl, H, O (данные из таблицы «Относительная электроотрицательность атомов элементов по Полингу»):
B Cl
H O
X 2,0 3,0 2,1 3,5
BCl3: ∆X=3,0-2,0=1, т.к
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
