Определите степень гидролиза и рН 0 005Н раствора KCN

Цианид калия KCN – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:
CN- + H2O ↔ HCN + OH-
Фактор эквивалентности цианида калия:
fэкв.KCN= 1nK∙B(K) , где
nK-число атомов калия;
BK-валентность калия.
fэкв.KCN= 11∙1=1 , следовательно:
CMKCN= CHKCN=0,005 мольл
Степень гидролиза находится по формуле:
h= КгидролизаKCNCM(KCN)= 4,9 ∙ 10-10 0,005= 3,13∙10-4
Концентрация образовавшихся в процессе гидролиза ионов OH-:
OН-= h ∙ CMKCN= 3,13∙10-4 ∙0,005=1,57 ∙10-6 моль/л
Концентрацию ионов водорода находим, используя величину ионного произведения воды:
H+= КwOH-= 10-141,57 ∙10-6=6,37 ∙10-9моль/л (Kw – ионное произведение воды)
рН= -lgH+= -lg6,37 ∙10-9=8,2
Ответ: 3,13∙10-4; 8,2