Определить расход азотной кислоты при производстве серной кислоты нитрозным способом на 1 т 100 %-ной серной кислоты. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Определить расход азотной кислоты при производстве серной кислоты нитрозным способом на 1 т 100 %-ной серной кислоты

Определить расход азотной кислоты при производстве серной кислоты нитрозным способом на 1 т 100 %-ной серной кислоты .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Определить расход азотной кислоты при производстве серной кислоты нитрозным способом на 1 т 100 %-ной серной кислоты, если объем выхлопного газа составляет на 1 т серной кислоты 1290 м3, содержание NO в выхлопном газе составляет 0,2 % об. потерями оксида азота с серной кислотой пренебречь. Принять, что на 1 моль NO расходуется 1 моль H2SO4. Определить теоретическую концентрацию получающейся при этом способе серной кислоты (% масс.), если ее образование протекает по реакции H2SO3+2HNO2=H2SO4+2NO+H2O.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

H2SO3+2HNO2=H2SO4+2NO+H2O
В 1 т 100 %-ой серной кислоты содержится 1000 кг H2SO4.
VNO=1290 м3
Найдем количество моль NO
n=VVM=1290*100022,4=57589 моль
n(NO)=n(HNO2)=57589 моль
Масса серной кислоты равна:
M(H2SO4)=n*M=57589*98=5643722 г или 5643, 7 кг
m(HNO2)=n*M=57589*30=1727678 г или 1727,7 кг
Gт=1727.1*9847=3601 кг
где 98 и 47 — молекулярные массы соответственно серной кислоты и азотной кислоты;
или 100% серной кислоты:
Gт=3601*100100=3601 кг
Значит расход азотной кислоты составит:
η=1000*1003601=27, 8
W(H2SO4)= 1000/5643.7*100=17,7%

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу