Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции в стандартных условиях

Критерием возможности самопроизвольного протекания химической реакции является значение энергии Гиббса ∆rG0.
Если ∆rG0<0 – реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении
Если ∆rG0>0 – реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении
Согласно следствию из закона Гесса:
- изменение энтальпии для данной химической реакции:
∆rH0 = ∆fH0прод.- ∆fH0исх.в-в- с учетом стехиометрических коэффициентов
∆rH0 = ∆fH0CO2+2∙∆fH0MgCl2-2∙∆fH0MgO+2∙∆fH0Cl2+ ∆fH0C=-393,51+2∙-641,83-2∙-601,24+2∙0+ 0=-474,69 кДж
- изменение энтропии для данной химической реакции:
∆rS0 = S0прод.- S0исх.в-в - с учетом стехиометрических коэффициентов
∆rS0 = ∆fS0CO2+2∙∆fS0MgCl2-2∙∆fS0MgO+2∙∆fS0Cl2+ ∆fS0C=213,6+2∙89,54-2∙26,94+2∙223+ 5,74=-112,94 Дж/K
По уравнению Гиббса-Гельмгольца находим изменение энергии Гиббса в стандартных условиях (стандартным условиям соответствует температура 298 К):
∆rG0 = ∆rH0– T ∙ ∆rS0 = -474,69 – 298 ∙ (-112,94) ∙10-3= -441,03 кДж (10-3 – для перевода Дж в кДж)
Т.к