Рассмотрите возможные степени окисления фосфора на основе строения атома. б) Представьте реакции фосфора с металлами, галогенами

А) Фосфор находится в V группе главной подгруппы, в 3 периоде, значит, его электроны занимают 3 энергетических уровня ( номер периода равен количеству энергетических уровней). Порядковый номер фосфора 15, значит, число электронов также 15.
Р ) ) )
2 8 5
Электронная формула:
15Р 1s22s22p63s23p33d0
Графическое распределение электронов последнего уровня
3d0
3p3
3s2
У фосфора в основном состоянии 3 неспаренных электрона, может их отдавать или принимать еще три:
Р0 + 3ē = P-3 (степень окисления -3)
Р0 - 3ē = P+3 (степень окисления +3)
При возбуждении происходит распаривание 3s электронов и переход одного на d – орбиталь, графическое изображение распределения валентных электронов на 3 уровне будет:
3d1
3p3
3s1
Имеется 5 электронов, и степень окисления может быть +5:
Р0 - 5ē = P+5 (степень окисления +5)
2 . При высоких температурах происходят реакции:
Реакция фосфора с металлами:
2P + 3Ca → Ca3P2 – фосфид кальция
Реакция фосфора с галогенами:
2P + 5Cl2 → 2PCl5 – хлорид фосфора (V)
Реакция фосфора с азотом:
6P + 5N2 → 2P3N5 (нитрид фосфора)
Данные реакции относятся к реакциям соединения, когда из двух простых веществ образуется сложное вещество.
3