Никелевые пластинки опущены в растворы солей

Ni + MgSO4 → реакция не идет.
Ni + CuSO4 → Cu + NiSO4
Ni – восстановитель, Сu2+ - окислитель
Стандартные электродные потенциалы:
Е0Ni0/Ni2+ = -0,24 В.
E0Mg0/Mg2+ = -2,38 В.
E0Cu0/Cu2+ = 0,34 В.
E0Mg0/Mg2+ < Е0Ni0/Ni2+
E0Ni0/Ni2+ < Е0Cu0/Cu2+
Ni0 -2e- → Ni2+ - восстановитель, окисляется
Cu2+ + 2e- → Cu0 – окислитель, восстанавливается.
ЭДС: E = E0окислителя – Е0восстановителя
Для реакции 1) Е = -2,38 + 0,24 = -2,14 В E<0
Для реакции 2) Е = 0,34 + 0,24 = 0,58 В
Энергия Гиббса связана с ЭДС:
∆G0 = -n∙F∙E
n = 2 (количество электронов).
F = 96485 Дж/моль.
Для реакции 1) ∆G0 = -2∙96485∙(-2,14)= 412955,8 Дж ∆G0 >0, реакция не идет.
Для реакции 2) Е = - 2∙96485∙0,58 = - 111922,6 Дж = -111,9 кДж