Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4

Гидролиз – это обратимое взаимодействие солей с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты. Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот и катионы слабых оснований.
Соль Na2C2O4 образована катионом сильного основания NaOH и анионом слабой кислоты Н2C2O4,гидролиз по аниону, в две ступени:
I. C2O42- + H2O ↔ HC2O4- + OH- - ионно-молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
Na2C2O4+ H2O ↔ Na HC2O4 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза по I ступени
II. HC2O4- + H2O ↔ Н2C2O4 + OH- - ионно-молекулярное уравнение гидролиза по II ступени
Na HC2O4 + H2O ↔ Н2C2O4 + NaOH – молекулярное уравнение гидролиза по II ступени
В растворе идет накопление гидроксид-ионов, среда щелочная, рН > 7
Окраска индикатора фенолфталеина : малиновая;
Окраска индикатора лакмуса: синяя.
Равновесие гидролиза подвижно и смещается согласно принципу Ле-Шателье ( если на равновесную систему оказано внешнее воздействие,то равновесие сместится в сторону, ослабляющее это воздействие),так, если подкислить раствор, ионы Н+ вводимой кислоты будут реагировать с ионами OH- , которые уже и так имеются в растворе, с образованием молекул воды, равновесие сместится вправо( так как будет идти ослабление влияния Н+ ), гидролиз усилится.
При подщелачивании раствора, то увеличится концентрация ионов OH- , и равновесие будет смещено влево