Напишите уравнения окислительно-восстановительных процессов

А) серная кислота (конц) и серебро
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
Ag0 + H2+S+6O4-2 → Ag2+1S+6O4-2 + S+4O2-2 + H2+O-2
Составим ионно-электронные уравнения с учетом кислой среды:
Ag0 – 1e- → Ag+ |1|2| окисление; Ag0 – восстановитель
SO42- + 4H+ + 2е- → SO20 + 2H2O |2|1| восстановление; SO42- – окислитель
Расставим коэффициенты:
2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
б) перманганат калия и нитрит калия в солянокислой среде
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
K+Mn+7O4-2 + K+N+3O2-2 + H+Cl- → K+Cl- + Mn+2Cl2- + K+N+5O3-2 + H2+O-2
Составим ионно-электронные уравнения с учетом кислой среды:
NO2- – 2e- + H2O → NO3- + 2H+|2|5| окисление; NO2- – восстановитель
MnO4- + 8H+ + 5е- → Mn2+ + 4H2O |5|2| восстановление; MnO4- – окислитель
Расставим коэффициенты:
2KMnO4 + 6HCl + 5KNO2 → 2KCl + 2MnCl2 + 5KNO3 + 3H2O
в) дихромат калия и сульфат олова (II) в сернокислой среде
Составим уравнение реакции, расставим степени окисления:
K2+Cr2+6O7-2 + Sn+2S+6O42- + H2+S+6O42- → H2+Sn+4O3-2 + Cr2+3(S+6O42-)3 + K2+ S+6O42- + H2+O-2
Составим ионно-электронные уравнения с учетом кислой среды:
Sn2+ – 2e- + 3H2O → SnO32- + 6H+ |2|3| окисление; Sn3+ – восстановитель
Cr2O72- + 14H+ + 6е- → 2Cr3+ + 7H2O |6|1| восстановление; Cr2O72- – окислитель
Расставим коэффициенты:
K2Cr2O7 + 3SnSO4 + 4H2SO4 → 3H2SnO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O