Могут ли одновременно находиться в растворе

Согласно правилу Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода). Следовательно, одновременно в водном растворе могут находиться ионы растворимых соединений, соответственно не могут находиться ионы в растворе, которые образуют нерастворимые соединения.
Пользуясь таблицей растворимости, можно сделать вывод:
а) NaOH и LiOH – полностью растворимы, между собой не взаимодействуют, следовательно, могут одновременно находиться в растворе .
Докажем это, записав полностью уравнение реакции в молекулярной, полной – ионной и сокращенной форме:
Молекулярная форма
NaOH + LiOH → NaOH + LiOH – левая и правая часть уравнения одинаковы, следовательно реакция не идет.
Полная ионная форма
Na+ +OH- + Li+ +OH- → Na+ + OH- + Li+ + OH-
Сокращенной ионной формы нет, т,к все ионы сокращаем, что так же доказывает невозможность протекания реакции.
б) NaOH и SO2 – реагируют между собой, следовательно, не могут одновременно находиться в растворе.
Запишем уравнения реакций:
1) В случае недостатка щелочи
NaOH + SO2 → NaHSO3 – молекулярное уравнение
Na+ + OH- + SO2 ↑ → Na+ + HSO3- – полное ионное уравнение
OH- + SO2 ↑ → HSO3- – сокращенное ионное уравнение
В результате оксид серы полностью прореагировал с гидроксидом натрия, образуя кислую соль – гидросульфит натрия
1) В случае избытка щелочи
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O – молекулярное уравнение
2Na+ + 2OH- + SO2 ↑ → 2Na+ + SO32- + H2O – полное ионное уравнение
2OH- + SO2 ↑ → SO32- + H2O – сокращенное ионное уравнение
В результате реакции образуется растворимая соль – сульфит натрия и слабый электролит – вода