Напишите выражение для константы равновесия реакции. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Напишите выражение для константы равновесия реакции

Напишите выражение для константы равновесия реакции .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Напишите выражение для константы равновесия реакции, определите в каком направлении сместится равновесие при: а) увеличении температуры, б) уменьшении давлении, в) увеличении концентрации вещества, выделенного жирным шрифтом: 9.1. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) , ΔH > 0 9.2. 2CH4(г) ↔ С2H6(г) + H2(г) , ΔH > 0 9.3. SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) , ΔH < 0 9.4. 2ZnS(т) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(т) + 2SO2(г) , ΔH > 0

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) , ΔH > 0
Кр = [SO3]2 / [SO2]2*[O2]
Согласно принципа Ле-Шателье, равновесие системы смещается в сторону той реакции, которая противодействует внешнему воздействию
а)повышение температуры. Данная реакция есть эндотермическая, сопровождается поглощением температуры, поэтому повышение температуры, будет способствовать смещение равновесие в сторону прямой реакции
б) уменьшении давлении, Данная реакция сопровождается уменьшением количества газообразных продуктов, то есть уменьшение давления. Следовательно уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону обратной реакции
в) увеличении концентрации вещества, выделенного жирным шрифтом:
равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции, прохождение которой будет способствовать уменьшению концентрации О2
9.2 . 2CH4(г) ↔ С2H6(г) + H2(г) , ΔH > 0
а)повышение температуры. Данная реакция есть эндотермическая, сопровождается поглощением температуры, поэтому повышение температуры, будет способствовать смещение равновесие в сторону прямой реакции
б) уменьшении давлении, Данная реакция сопровождается увеличением количества газообразных продуктов, то есть увеличением давления

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу