Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл

Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Используя значения констант скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах T1 и T2 (табл. 8), вычислите: 1) энергию активации реакции; 2) константу скорости при температуре T3; 3) степень превращения исходного вещества к моменту времени t (C0 – начальная концентрация); 4) температурный коэффициент скорости реакции; проверьте применимость правила Вант-Гоффа. Порядок реакции считайте равным молекулярности. Константы скорости для реакций первого, второго и третьего порядков соответственно имеют следующие размерности: мин–1;мин–1·(кмоль/м3)–1; мин–1·(кмоль/м3)–2. 2HI H2 + I2 T1 = 628,4 К k1 = 8,09·10–5 мин–1·(кмоль/м3)–1 T2 = 780,4 К k2 = 0,1059 мин–1·(кмоль/м3)–1 T3 = 976,2 К t = 18 мин C0 = 1,87 кмоль/м3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
2HI H2 + I2
В элементарном акте столкновения участвуют две молекулы HI, молекулярность реакции равна 2. Будем считать, что данная реакция является реакцией 2 порядка.
1. Находим энергию активации по уравнению Аррениуса.
= 192515 Дж/моль = 192,52 кДж/моль.
2 . Вычисляем константу скорости k3 при температуре T3.
= 3,8015.
k3 = e3,8015 = 44,77 мин–1·(кмоль/м3)–1.
3. Рассчитаем степень превращения исходного вещества к моменту времени t (C0 – начальная концентрация).
Для реакции второго порядка:\
Расчет делаем для температуры T1.
= 0,5362 м3/кмоль.
C = = 1,865 кмоль/м3.
Степень превращения:
= 1 – = 1 – = 99,73%.
4

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу