Напишите уравнение диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе

K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия, является комплексной солью.
Комплексные соли диссоциируют в растворах как сильные электролиты на ионы внешней сферы и внутреннюю сферу (комплексный ион). Это - первичная диссоциация комплексных солей. Она протекает в одну стадию, необратимо:
K3[Fe(CN)6] → 3К+ + [Fe(CN)6]3-
Комплексные ионы диссоциируют как слабые электролиты, ступенчато и обратимо. Это - вторичная диссоциация комплексных солей:
I ступень: [Fe(CN)6]3- ↔ [Fe(CN)5]2-+ CN-
II ступень: [Fe(CN)5]2- ↔ [Fe(CN)4]- + CN-
III ступень: [Fe(CN)4] -↔ [Fe(CN)3] 0 + CN-
IV ступень: [Fe(CN)3] 0 ↔ [Fe(CN)2]+  + CN-
V ступень: [Fe(CN)2] - ↔ [Fe(CN)]2+  + CN-
VI ступень: [Fe(CN)]2+ ↔ Fe3+  + CN-
Суммарно: [Fe(CN)6]3- ↔ Fe3+ + 6CN-
NH4Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония, двойная соль . Диссоциирует полностью в одну ступень по типу сильного электролита:
NH4Fe(SO4)2 = NH4+ + Fe3+ + 2SO42-
Со щелочью (например, гидроксидом натрия) образует осадок только вторая соль (сульфат железа (III)-аммония) поскольку при ее диссоциации образуются ионы Fe3+, которые образуются осадок с анионами OH-:
NH4Fe(SO4)2 + 4NaOH = NH4OH + Fe(OH)3↓ + 2Na2SO4 - молекулярное уравнение
NH4+ + Fe3+ + 2SO42- + 4Na+ + 4OH- = NH4OH + Fe(OH)3↓ + 4Na+ + 2SO42- - полное ионно-молекулярное уравнение
NH4+ + Fe3+ + 4OH- = NH4OH + Fe(OH)3↓ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
При первичной диссоциации первой соли (гексацианоферрата (III) калия) не образуется катионов, дающих осадок с анионами OH-.
Двойными солями называются соли, состоящие из двух различных катионов и одного кислотного остатка.