Напишите термохимическое уравнение соответствующее табличному значению H0обр(FeO)

Идет реакция:
Fe + 1/2O2 = FeO
или 2Fe + O2 = 2FeO
закона Гесса:
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0FeO
Для простых веществ изменение энтальпии реакции равно нулю
ΔН0(FeO (кр.))= -265 кДж/моль
Рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔН0298 = -265 кДж/моль
Тепловой выход реакции составляет:
Q = +265 кДж
Термохимическое уравнение реакции имеет вид:
Fe + 1/2O2 = FeO + 265 кДж
количество оксида
MFeO = 72 г/моль
v = mFeO / MFeO = 144/72 = 2 моль
При образовании одного моля выделяется 265 кДж, тогда при образовании 2 моль:
Q = 2*265 = 530 кДж
Ответ: Q = 530 кДж