Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана 2C2H6 = 2CH4 + C2H2 + H2. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана 2C2H6 = 2CH4 + C2H2 + H2

Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана 2C2H6 = 2CH4 + C2H2 + H2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана 2C2H6 = 2CH4 + C2H2 + H2, проводимой в газовой фазе. Теплоты сгорания этана, метана, ацетилена и водорода (кДж/моль) соответственно равны 1560; 890,2; 1299,0; 285,9. Дано: Qсгор(C2H6) = 1560 кДж/моль Qсгор(CH4) = 890,2 кДж/моль Qсгор(C2H2) = 1299,0 кДж/моль Qсгор(H2) = 285,9 кДж/моль ΔH0р – ?

Ответ

энтальпия реакции 245,3 кДж.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уравнение реакции:
2C2H6 = 2CH4 + C2H2 + H2
Тепловой эффект реакции рассчитаем как разность суммарных энтальпий сгорания исходных веществ и продуктов:
ΔH0р = 2ΔH0сгор(C2H6) – (2ΔH0сгор(CH4) + ΔH0сгор(C2H2) + ΔH0сгор(H2))
Энтальпии сгорания равны теплотам сгорания, приведенным в условии, взятым с обратным знаком.
ΔH0сгор(C2H6) = –1560 кДж/моль
ΔH0сгор(CH4) = –890,2 кДж/моль
ΔH0сгор(C2H2) = –1299,0 кДж/моль
ΔH0сгор(H2) = –285,9 кДж/моль
ΔH0р = 2 · (–1560) – (2 · (–890,2) + (–1299,0) + (–285,9)) = 245,3 кДж.
Ответ: энтальпия реакции 245,3 кДж.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу