На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов определите возможность протекания реакций

Zn + HIO + HCl → ZnCl2 + I2 + H2O
E0(HIO/I2) > E0(Zn2+/Zn).
Реакция самопроизвольно идет в прямом направлении, так как HIO – более сильный окислитель, чем ZnCl2.
Запишем схемы окислительно-восстановительных полуреакций.
1| Zn – 2e– Zn2+; E0 = –0,763 B
1| HIO + 2H+ + 2e– I2 + 2H2O; E0 = +1,45 B
---------------------------------------------------------
Zn + HIO + 2H+ Zn2+ + I2 + 2H2O
Уравнение реакции:
Zn + 2HIO + 2HCl = ZnCl2 + I2 + 2H2O
b) KIO3 + H2SO4 → K2S2O8 + I2 + H2O
E0(S2O82–/SO42–) = +2,01 В.
E0(IO3–/I2) = +1,19 В.
E0(S2O82–/SO42–) > E0(IO3–/I2)