Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей

Гидролиз солей – процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие катионы слабых оснований и анионы слабых кислот.
ZnCl2 – соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты HCl. Гидролиз протекает по катиону по первой ступени:
Zn2+ + H2O = ZnOH + + H+ - ионно-молекулярное уравнение гидролиза
ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl – молекулярное уравнение гидролиза
В растворе идет накопление ионов водорода, среда кислая, рН < 7
CrCl3 соль образована слабым основанием Cr(OH)3 и сильной кислотой HCl, гидролиз идет по слабому иону, по катиону.
Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+ - ионно-молекулярное уравнение гидролиза
CrCl3 + H2O = CrOHCl2 + HCl молекулярное уравнение гидролиза
В растворе соли идет накопление ионов водорода H+ , следовательно, среда кислая, рН < 7.
Cs2CO3 соль образована катионом сильного основания CsOH и анионом слабой кислоты H2CO3, гидролиз по аниону:
CO32- + H2O = HCO3- + OH-- ионно-молекулярное уравнение гидролиза
Cs2CO3 + H2O = CsHCO3 + CsOH - молекулярное уравнение гидролиза
В растворе появляется избыток ионов OH, поэтому раствор Cs2CO3 имеет щелочную реакцию (pH>7).