На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆Gо298 реакции

Справочные данные:
H0СО(г) = -110,5 кДж/моль.
H0Н2(г) = 0.
H0Н2О(г) = -241,8 кДж/моль.
H0СН4(г) = -74,9 кДж/моль.
S0СО(г) = 197,5 Дж/моль ∙К.
S0Н2(г) = 130,5 Дж/моль ∙К.
S0H2O(г) = 188,7 Дж/моль ∙К.
S0СН4(г) = 186,2 Дж/моль ∙К.
По закону Гесса:
H0р = nH0прод . – mH0реаг., n и m – стехиометрические коэффициенты
H0р = H0СН4(г) + H0Н2О(г) - HСО(г) = -74,9 - 241,8 - (-110,5) = -206,2 кДж.
По второму закону термодинамики:
S0р = nS0прод