Вычислить растворимость CuS в растворе Na2S концентрации 0

ПР ( CuS ) =6,3*10-36
В растворе происходят процессы, описываемые уравнениями:
CuS = Cu2+ + S2- ( растворимость осадка)
Na2S = 2Na + + S2-( растворимость соли)
Обозначим молярные концентрации ионов Cu2+ и S2- , образующихся при растворении CuS через «х».Кроме того, ионы S2- образуются вследствие полной диссоциации Na2S, . 0,1 моль/л. Таким образом, общая концентрация S2--ионов равна (х+0,1)моль/л. Концентрация ионов Cu2+ равна х моль/л.
Тогда ПР(CuS)=х•(х + 0.1)= 6,3*10-36,
откуда х= 6,3•10-36 /(х + 0,1).
Поскольку х< 0,1, решение можно упростить:
х=6,3•10-36 / 0,1=6,3*10 -35моль/л.
Концентрация растворенных молекул CuS равна равновесной концентрации ионов Cu2+ (6,3•10-35 моль/л) в растворе (это следует из уравнения диссоциации)