На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций

1. KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
Сначала расставим степени окисления всех элементов:
K+1Cl+5O-23 + Na+12S+4O-23 → K+1Cl -1+ Na+12S+6O-24
Свою степень окисления меняют хлор (Cl+5 → Cl -1) и сера (S+4→ S+6), составим электронные уравнения:
Окислитель Cl+5 + 6ē = Cl -12 1 – процесс восстановления
Восстановитель S+4 -2ē = S+66 3 – процесс окисления
KClO3 – окислитель, восстанавливается
Na2SO3 – восстановитель, окисляется
При определении коэффициентов перед окислителем и восстановителем руководствуются правилом: общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель.
Поэтому, перед окислителем (KClO3) не ставим коэффициентов; а перед восстановителем (Na2SO3)- ставим коэффициент 3, получаем уравнение:
KClO3 + 3Na2SO3 → KCl + 3Na2SO4
2