Для двух металлов (табл 6 2) находящихся в растворах своих солей с определенной концентрацией

Значение электродных потенциалов находим по уравнению Нернста
.
Е0 (Сu2+/ Сu0) = 0,34 В, Сu2+ = 0,001 = 10-3моль/л, заряд ионов Сu2+
n = +2, следовательно:
E = + 0,34 + 0,059/2 lg[ 10-3] = 0,2515B
Е0( Al3+/Al) = -1,67 В, Al3+ = 0.001 = 10-3 моль/л, заряд ионов Al3+
n = +3, следовательно:
E (( Al3+/Al) ) = -1,67 + 0,059/3*lg[ 10-3 ] = -1,729B
Е(Al3+/Al ) Е (Cu2+/Cu) следовательно, электрод Сd является анодом.
Схема гальванического элемента:
AlAl3+ 10-3M) Cu 2+ 10-3 Cu
а н о д к а т о д
уравнения электродных процессов:
Реакция на аноде: А ( - ) Al - 3 e- = Al3+ процесс окисления
Реакция на катоде: К ( + ) Cu2+ + 2 e- = Cu0 процесс восстановления
уравнения токообразующей реакции : 2Al 0 +3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu0
ЭДС гальванического элемента определяем по формуле:
ЭДС = E катод– E анод = 0,2515– ( – 1,729) = 1,9805В
∆G = - n F ЭДС = 6*96500*1,9805 = - 1146,709 kДж