Константа равновесия для реакции Н2( Г ) I2( Г ) ⇄ 2HI ( Г ) равна 36

Н2 + I2 = 2HI
k = [HI]2/[H2]*[I2]
Пусть израсходовано х моль/л водорода
Тогда равновесные концентрации:
[Н2] = 0,02-х
[I2] = 0,02-х
[HI] = 2*х
Получаем:
36 = 4*х2/(0,02-х)2
36 = 4*х2/(0,0004 - 0,04х + х2)
0,0144 - 1,44х + 36х2 = 4*х2
32х2 - 1,44х + 0,0144 = 0
Найдем дискриминант квадратного уравнения:
D = b2 - 4ac = (-1.44)2 - 4·32·0.0144 = 2.0736 - 1.8432 = 0.2304
Так как дискриминант больше нуля то, квадратное уравнение имеет два действительных корня:
x1 = 1.44 - √0.2304/2·32 = 0.015 - подходит
x2 = 1.44 + √0.2304/2·32 = 0.03 не возможно
[Н2] = 0,02-0,015 = 0,005 моль/л
[I2] = 0,02-0,015 = 0,005 моль/л
[HI] = 2*0,015 = 0,03 моль/л
Проверим
36 = 0,032/0,0052