Константа равновесия реакции Aг +Bг ⇆Cг +D

Идет реакция:
A + B = C + Д
Запишем выражение для константы равновесия:
K = [C]*[Д]/[А]*[B] = 1
Из реакции видно, что на 1 моль израсходованного вещества А и вещества В образуется 1 моль вещества С и 1 моль Д
отсюда:
ΔA = [C] = [Д] = х
[А] = [A]0 – ΔA = [A]0 – х
[B] = [B]0 – ΔA = [B]0 – х
1= х2/([A]0 – х)*( [B]0 – х)
1=х2/(3-х)(5-х)
1=х2/(15 – 8х + х2)
15 - 8х + х2 = х2
8х = 15
х = 1,875 моль
ΔA = [C] = [Д] = 1,875 моль
[А] = [A]0 – х = 3-1,875 = 1,125 моль
ω = 1,125/3 = 0,375 или 37,5% Значит 37,5% вещества А подверглось превращению.
Ответ: ω = 37,5 % вещества А