Классы неорганических соединений. Общие методические указания

NaHSO4
1) S+6 – SO3 – H2SO4 –Na2SO4
SO3 – оксид серы (VI), кислотный оксид;
H2SO4 – серная кислота, кислотный гидроксид;
NaHSO4 – гидросульфат натрия, кислая соль;
Na2SO4 – сульфат натрия, средняя соль.
Доказательство кислотных свойств гидроксида H2SO4:
- вступает в реакцию с основаниями:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O – молекулярное уравнение
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O - полное ионное уравнение
2OH- + 2H+ = 2H2O - сокращенное ионное равнение
- с кислотами не реагирует:
H2SO4 + HCl = реакция не идет
1972959165100(MgOH)2SO4
Mg+2 - MgO – Mg(OH)2 – MgSO4
MgO – оксид магния, основный оксид;
Mg(OH)2 – гидроксид магния, основный гидроксид;
(MgOH)2SO4 – гидроксосульфат магния, основная соль;
MgSO4 – сульфат магния, средняя соль .
Доказательство основных свойств гидроксида Mg(OH)2:
- вступает в реакцию с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O – молекулярное уравнение
Mg(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + 2H2O – полное ионное уравнение
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O – сокращенное ионное уравнение
- с основаниями не реагирует:
Mg(OH)2 + NaOH = реакция не идет
1806575203835BeOHNO3
Be+2 – BeO – Be(OH)2 – Be(NO3)2
BeO – оксид бериллия, амфотерный оксид;
Be(OH)2 – гидроксид бериллия, амфотерный гидроксид;
BeOHNO3 – гидроксонитрат бериллия, основная соль;
Be(NO3)2 – нитрат бериллия, средняя соль.
Доказательство амфотерных свойств гидроксида Be(OH)2:
- вступает в реакцию с кислотами:
Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O – молекулярное уравнение
Be(OH)2 + 2H+ + SO42- = Be2+ + SO42- + 2H2O – полное ионное уравнение
Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2О – сокращенное ионное уравнение
- вступает в реакцию с основаниями:
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] – молекулярное уравнение
Be(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Be(OH)4]2- – полное ионное уравнение
Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2- – сокращенное ионное уравнение
2) Даны Ba(OH)2 и H2SO4
Ba(OH)2 – двукислотное основание – образует два ряда солей – средние и основные