ЭДС электродной пары Е в анализируемом растворе с ионной силой. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
ЭДС электродной пары Е в анализируемом растворе с ионной силой

ЭДС электродной пары Е в анализируемом растворе с ионной силой .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

ЭДС электродной пары Е в анализируемом растворе с ионной силой 0.02 моль/л равна 100,0 мВ. Определите активность и концентрацию Cl– -ионов в этом растворе, если в чистых стандартных по KCl растворах получены следующие результаты измерений ЭДС: СKCl, моль/л 10–4 5.0·10–4 10–3 5.0·10–3 10–2 Е, мВ 180 137 120 75 58

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Строим зависимость . ЭДС электродной пары от концентрации KCl в чистых стандартных растворах:
Исходя из зависимости Е – СKCl находим значение концентрации KCl в анализируемом растворе при ЭДС электродной пары 100,0 мВ экстраполяцией графика.
СKCl = 0,0027 моль/л
KCl = K+ + Cl-
[Cl-] = СKCl = 0,0027 моль/л
Для вычисления активности Cl- находим коэффициент активности по формуле: lgf=-0,5∙z2I
По условию задачи ионная сила равна I = 0,02.
lgf=-0,5∙120,02=-0,0707
f=10-0,0707=0,85
Находим активность Cl- произведением коэффициента активности на концентрацию:
aCl-=f∙Cl-=0,85∙0,0027=0,0023 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу