Какое время надо проводить электролиз 20 мл 0. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Какое время надо проводить электролиз 20 мл 0

Какое время надо проводить электролиз 20 мл 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Какое время надо проводить электролиз 20 мл 0,2 Н раствора CdSO4 током силой 0,1 А для полного выделения кадмия, если выход по току составляет 93%? Дано: V(CdSO4) = 20 мл; С(1/2 CdSO4) = 0,2 н.; I = 0,1 А; η = 93 %. Найти: t - ?

Ответ

t = 4150 с = 1 час 9 мин 10 с. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

На катоде идёт реакция
Cd2+ + 2е → Cd0
Количественно процесс электролиза описывает закон Фарадея:
mCd=M(1/2Cd)∙I∙tF∙η,
где М(1/2 Cd) – молярная масса эквивалента кадмия, равна 1/2 его молярной массы, так как в катодной реакции участвуют два электрона:
М(1/2 Cd) = 112,41 : 2 = 56,205 г/моль;
I – сила тока, 0,1 А;
t – время электролиза, с;
η – выход по току, 93 % или 0,93;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл;
т(Cd) – масса кадмия, которая содержится в растворе, г.
Масса кадмия равна
т(Cd) = М(1/2 Cd)∙С(1/2 CdSO4)∙V(CdSO4)∙10-3,
где М(1/2 Cd) – молярная масса эквивалента кадмия, равна 1/2 его молярной массы, так как в катодной реакции участвуют два электрона:
М(1/2 Cd) = 112,41 : 2 = 56,205 г/моль;
С(1/2 CdSO4) – молярная концентрация эквивалента раствора сульфата кадмия, равна 0,2 н.;
V(CdSO4) – объём раствора сульфата кадмия, 20 мл;
10-3 – коэффициент для пересчета мл в л.
Подставим выражение для массы кадмия в уравнение закона Фарадея:
М(1/2 Cd)∙С(1/2 CdSO4)∙V(CdSO4)∙10-3 = M(1/2Cd)∙I∙tF∙η.
Выразим из полученного уравнения время электролиза:
t = С(1/2 CdSO4)∙V(CdSO4)∙10-3∙F/I∙η;
t = 0,2∙20∙10-3∙96500/0,1∙0,93 = 4150 (с) = 1 час 9 мин 10 с.
Ответ: t = 4150 с = 1 час 9 мин 10 с.
ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу