Определите при какой температуре 0°С 25°С или 1000°С более вероятно протекание реакции

Уравнение реакции:
Fe2O3(к) + 2Al(к) = 2Fe(к) + Al2O3(к)
По следствию из закона Гесса тепловой эффект реакции равен:
ΔH0р = ΣnΔH0прод. – ΣnΔH0исх.
ΔH0р = ΔH0(Al2O3(к)) – ΔH0(Fe2O3(к))
Записываем справочные данные.
ΔH0(Al2O3(к)) = –1675,0 кДж/моль
ΔH0(Fe2O3(к)) = –821,3 кДж/моль
ΔH0р = –1675,0 – (–821,3) = –853,7 кДж.
Вычислим изменение энтальпии реакции.
ΔS0р = 2S0(Fe(к)) + S0(Al2O3(к)) – S0(Fe2O3(к)) – 2S0(Al(к))
Записываем справочные данные.
S0(Fe(к)) = 27,15 Дж/(моль·К)
S0(Al2O3(к)) = 50,94 Дж/(моль·К)
S0(Fe2O3(к)) = 89,96 Дж/(мольК)
S0(Al(к)) = 28,31 Дж/(моль·К)
ΔS0р = 2 27,15 + 50,94 – 89,96 – 2 28,31 = –41,34 Дж/К.
Вычисляем изменение энергии Гиббса реакции при разных температурах.
ΔG0р = ΔH0р – TΔS0р
1) При 0°С (273 К)
ΔG0р = –853,7 – 273 (–0,04134) = –842,41 кДж.
2) При 25°С (298 К)
ΔG0р = –853,7 – 298 (–0,04134) = –841,38 кДж.
3) При 1000°С (1273 К)
ΔG0р = –853,7 – 1273 (–0,04134) = –804,07 кДж.
Наименьшее значение ΔG0р отмечается при 0°С, поэтому при данной температуре реакция более вероятна.