Какие процессы протекают при коррозии оцинкованного железа с нарушенным покрытием в водном растворе NaCl и в атмосферных условиях

Оцинкованное железо – это железо, покрытое цинком.
По справочным данным (таблица П.1 в приложении) стандартные электродные потенциалы для цинка и железа:
EZn2+/Zn 0= –0,763 В
EFe2+/Fe 0= –0,44 В
Т.к. EZn2+/Zn 0<EFe2+/Fe 0, то при контакте цинка с железом будет образовываться гальванопара, где цинк будет анодом, а железо – катодом. Цинк является более активным восстановителем, поэтому он будет корродировать в первую очередь.
При коррозии оцинкованного железа в водном растворе NaCl оксидная пленка на поверхности цинка будет растворяться . Это связано с тем, что ионы Cl- адсорбируются на поверхности оксидной пленки и вытесняют и замещают кислород, делая ее растворимой и пористой. То увеличивает скорость анодного процесса растворения цинка. Схема гальванического элемента:
Zn | H2O, О2, NaCl| Fe
При нарушении целостности покрытия, в водном растворе NaCl будет происходить растворение цинка (анод) и восстановление воды (на железном катоде):
Aнод: Zn0 - 2e-→ Zn2+ | 2 - окисление
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH- | 1 - восстановление
Суммарное уравнение коррозии:
2Zn + 2H2O + О2 = 2Zn(OH)2↓
Ионы железа Zn2+ с гидроксид-ионами OH- образуют нерастворимый гидроксид Zn(OH)2, который является продуктом коррозии.
При коррозии оцинкованного железа в атмосфере влажного образуется следующий гальванический элемент:
Zn | H2O, О2| Fe
При нарушении целостности покрытия, в атмосфере влажного воздуха будет происходить растворение цинка (анод) и восстановление воды (на железном катоде):
Aнод: Zn0 - 2e-→ Zn2+ - окисление
Kатод: 2H2O + О2 + 4e-→ 4OH- - восстановление
Суммарное уравнение коррозии:
2Zn + 2H2O + О2 = 2Zn(OH)2↓
Ионы железа Zn2+ с гидроксид-ионами OH- образуют нерастворимый гидроксид Zn(OH)2, который является продуктом коррозии.
Таким образом, присутствие хлорида натрия в воде, влияет только на скорость коррозии.