Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка

Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Возможна ли электрохимическая коррозия этих металлов в стандартных условиях при рН 8? Составьте возможные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

При коррозии железа и цинка на поверхности металлов образуются пленки оксидов FeO и ZnO. Эти оксиды неустойчивы в кислой среде. Поэтому в кислой среде скорость коррозии возрастает.
FeO — основный оксид, и защитная оксидная пленка в щелочной среде устойчива. Скорость коррозии железа в щелочной среде сильно падает.
ZnO — амфотерный оксид, в щелочной среде защитная оксидная пленка растворяется, и скорость коррозии возрастает.
Таким образом, железо коррозионно устойчиво в щелочной среде, в нейтральной — менее устойчиво, а в кислой неустойчиво . Цинк наиболее устойчив в нейтральной среде.
E0(Fe2+/Fe) = –0,44 В.
E0(Zn2+/Zn) = –0,763 В.
E(2H+/H2) = –0,059pH = –0,059 ∙ 8 = –0,472 В.
E(O2/OH–) = 1,227 – 0,059 ∙ 8 = 0,755 В.
Рассчитываем ЭДС предполагаемых элементов.
1) железо.
ЭДС = E(2H+/H2) – E0(Fe2+/Fe) = –0,472 – (–0,44) = –0,032 В.
ЭДС < 0, в данных условиях коррозия железа невозможна.
ЭДС = E(O2/OH–) – E0(Fe2+/Fe) = 0,755 – (–0,44) = 1,195 В.
ЭДС > 0, кислородная коррозия возможна.
2) цинк.
ЭДС = E(2H+/H2) – E0(Zn2+/Zn) = –0,472 – (–0,763) = 0,291 В.
ЭДС > 0, в данных условиях коррозия цинка возможна.
ЭДС = E(O2/OH–) – E0(Zn2+/Zn) = 0,755 – (–0,763) = 1,518 В.
ЭДС > 0, кислородная коррозия цинка возможна.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу