Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах

Именно ионы водорода придают кислотам их характерные свойства: кислый вкус, окрашивание индикатора в красный цвет и проч. Отрицательные ионы (анионы), отщепляемые от молекулы кислоты, составляют кислотный остаток.
При диссоциации оснований роль анионов играют гидроксид-ионы (ОH-), других анионов при диссоциации оснований не образуется. Некоторые вещества, в зависимости от условий, могут выступать, как в роли кислот (диссоциировать с отщеплением катионов водорода), так и в роли оснований (диссоциировать с отщеплением гидроксид-ионов) . Такие вещества называются амфотерными
Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов (или других соединений). Классификация диссоциации солей:
Нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: NaNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4.
Кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: NaHCO3, KH2PO4, NaH2PO4.
Основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.
Двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: KAl(SO4)2.
Смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: CaClBr.
Ответ: HBr - сильная одноосновная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе на ионы.
HBr = H(+) + Br(-)Следовательно, концентрация ионов будет равна концентрации кислоты.[H+] = [Br-] = C(HBr) = 0.45 M = 0.45 моль/л