Как увеличить выход продуктов следующих реакций

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону ослабления воздействия.
1) 2CO(г) CO2(г) + C(к); H0298 = –172,5 кДж.
Для смещения равновесия вправо необходимо:
увеличить концентрацию CO;
уменьшить концентрацию CO2;
увеличить давление, так как в левой части количество газообразных веществ больше;
снизить температуру, так как реакция экзотермическая.
2) H2(г) + I2(г) 2HI(г); H0298 = –51,9 кДж.
Для смещения равновесия вправо необходимо:
увеличить концентрацию H2 и I2;
уменьшить концентрацию HI;
снизить температуру, так как реакция экзотермическая.
Изменение давления не влияет на равновесие, так как в обеих частях уравнения по 2 моль газообразных веществ.