Чему равна концентрация ионов водорода в 0,05 М растворе бензойной кислоты

Бензойная кислота – слабая кислота, поэтому степень диссоциации невелика - (рК=4,20).
Диссоциация протекает по схеме:
С6H5COOH ↔ C6H5COO- + H+
рН слабой кислоты рассчитывается по формуле:
рН= 1/2 рK - 1/2 lg Cкисл=1/2 . 4,2 - 1/2 lg 0,05=2,75
[Н+]=10-рН=10-2,75=1,78.10-3 моль/л
Слабая кислота и ее соль образуют кислый буферный раствор, для которого:
рН – рК – lgCк-ты/Ссоли
Т.к . оба вещества находятся в одном растворе, то объем будет одинаковы. Следовательно: Cк-ты/Ссоли = nк-ты/nсоли
рК С₆H₅COOH = 4,20
Тогда: рН = 4,20 – lg (0,05/0,1) = 4,20 – (-0,301)= 4,501
Концентрацию ионов [Н+] найдем из формулы водородного показателя.
pH = -lg[Н +]
Найдем концентрацию ионов водорода в растворе:
-lg[H+ ]=4,501,
[H+ ]=10 – 4,5= 5,5·10-5 моль/л.
Ответ: концентрация ионов водорода в 0,05 М растворе бензойной кислоты [H+] = 1,78.10-3 моль/л