К 500 см3 0 1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
К 500 см3 0 1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б

К 500 см3 0 1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

К 500 см3 0,1 М раствора комплексного соединения А добавили 500 см3 1 М раствора соединения Б. Произойдет ли разрушение комплексного соединения в данном случае? Проведите необходимые расчёты. Дано: А – гексацианоферрат (III) калия; В – фосфат натрия. V1 = 500 см3; С1 = 0,1 моль/дм3; V2 = 500 см3; С2 = 1 моль/дм3. Найти: произойдет ли разрушение комплексного соединения?

Ответ

так как произведение концентраций ионов больше табличного значения ПР, то осадок будет образовываться, а комплексное соединение – разрушаться.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6]
KH([Fe(CN)6]3-) = 1,0∙10-31.
В растворе соль сначала диссоциирует на ионы внешней сферы и комплексный ион:
K3[Fe(CN)6] ↔ 3K+ + [Fe(CN)6]3-.
Комплексный ион диссоциирует на ионы внутренней сферы
[Fe(CN)6]3- ↔ Fe3+ + 6CN-.
Выражение для константы нестойкости имеет вид:
KH=Fe3+∙CN-6Fe(CN)63-.
Разрушение комплексного соединения произойдет в том случае, если концентрация ионов Fe3+, образующихся в результате диссоциации комплекса, будет больше концентрации этих ионов в насыщенном растворе над осадком FePO4 (ПР(FePO4) = 1,3∙10-22).
При смешивании двух растворов, имеющих одинаковые объёмы, происходит разбавление растворов в 2 раза . После смешивания концентрация раствора K3[Fe(CN)6] будет равна С1,разб = 0,1 : 2 = 0,05 моль/дм3;
концентрация раствора Na3PO4 равна С2,разб = 1,0 : 2 = 0,5 моль/дм3.
Вычислим концентрацию ионов Fe3+ в растворе

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу