Составьте схемы электролиза растворов NiCl2 протекающих на угольном и растворимом никелевом анодах

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует на ионы:
NiCl2 ↔ Ni2+ + 2Cl-.
Катион никеля притягивается к катоду. Стандартный электродный потенциал процесса Ni2+ + 2e → Ni0 равен -0,250 В.
В нейтральном растворе молекулы воды восстанавливаются по реакции
2Н2О + 2е → Н2 + 2ОН- при потенциале -0,41 В.
На катоде в первую очередь восстанавливается самый сильный окислитель, то есть идёт процесс с наибольшим потенциалом. В нейтральном растворе потенциал никеля больше потенциала восстановления воды, поэтому на катоде будет идти процесс восстановления никеля:
К) Ni2+ + 2e → Ni0.
Анодный процесс зависит от материала анода . На графитовом аноде выделение кислорода при окислении молекул воды по реакции 2Н2О – 4е → О2 + 4Н+ идёт с сильным перенапряжением, поэтому из водного раствора на графитовом аноде будет выделяться хлор:
А) 2Cl- - 2e → Cl2.
На никелевом аноде будет происходить окисление материала анода, так как на аноде в первую очередь окисляется самый сильный восстановитель, то есть идёт процесс с наименьшим потенциалом. Потенциал окисления ионов хлора равен +1,359 В, а потенциал процесса окисления никеля равен -0,250 В.
При проведении электролиза с никелевым анодом на аноде идёт процесс
А) Ni0 – 2e → Ni2+.
При электролизе водного раствора хлорида никеля с графитовыми электродами катодный и анодный процессы:
К) Ni2+ + 2e → Ni0;
А) 2Cl- - 2e → Cl2.
Суммарное уравнение реакции имеет вид:
NiCl2 + H2O → Ni0 + Cl2↑ + H2O.
При электролизе водного раствора хлорида никеля с никелевым анодом катодный и анодный процессы:
К) Ni2+ + 2e → Ni0;
А) Ni0 – 2e → Ni2+.
Суммарное уравнение реакции имеет вид:
Ni0(анод) + NiCl2 + H2O → Ni0 (катод) + NiCl2 + H2O.
Количественные вычисления при электролизе производят по закону Фарадея:
m=MЭ∙QF,
где т – масса вещества, претерпевшего изменение при электролизе, г;
МЭ – молярная масса эквивалента этого вещества, г/моль;
Q – количество электричества, затраченное на электролиз, Кл;
F – постоянная Фарадея, равна 96500 Кл.
Молярная масса эквивалента хлорида никеля равна 1/2 молярной массы этой соли, так как при восстановлении никеля участвует 2 электрона:
МЭ(NiCl2) = (58,70 + 35,45∙2) : 2 = 64,80 (г/моль).
Выразим из закона Фарадея количество электричества:
Q=m∙FMЭ;
Q=0,325∙9650064,80=484 (Кл).
Ответ: для разложения 0,325 г хлорида никеля необходимо 484 Кл.