ЭДС гальванического элемента Zn│ ZnCl2│AgCl. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по другому
ЭДС гальванического элемента Zn│ ZnCl2│AgCl

ЭДС гальванического элемента Zn│ ZnCl2│AgCl .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

ЭДС гальванического элемента Zn│ ZnCl2│AgCl, Ag (с = 0,0102М) равна 1,155В Определите стандартный потенциал электрода Zn2+│Zn, если средний коэффициент активности ZnCl2 в указанном растворе равен 0,714, а стандартный потенциал электрода Cl-│AgCl, Ag равен +0,226В.

Ответ

-1.042 B.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электродвижущая сила гальванического элемента определяется соотношением:
ЭДС = ЕК – ЕА
В роли катода участвует хлорсеребряный электрод . На нем идет электродная реакция
AgCl + e = Ag + Cl-; n=1
В роли анода цинковый электрод
Zn = Zn2+ + 2e-; n=2
Потенциал катода равен:
Потенциал анода равен:
ЕА = ЕК– ЭДС = 0,108 – 1,155 = -1,046 В.
С другой стороны потенциал анода равен:
Откуда стандартный потенциал цинкового электрода равен:
Е0 (Zn+2/Zn) = Е(Zn+2/Zn) - 0.059/2*lgC(Zn+2) = -1,046 - 0,059/2*lg0,714 = -1.042 B
Ответ: -1.042 B.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу