ЭДС электродной пары Е в анализируемом растворе с ионной силой

Строим зависимость . ЭДС электродной пары от концентрации KCl в чистых стандартных растворах:
Исходя из зависимости Е – СKCl находим значение концентрации KCl в анализируемом растворе при ЭДС электродной пары 100,0 мВ экстраполяцией графика.
СKCl = 0,0027 моль/л
KCl = K+ + Cl-
[Cl-] = СKCl = 0,0027 моль/л
Для вычисления активности Cl- находим коэффициент активности по формуле: lgf=-0,5∙z2I
По условию задачи ионная сила равна I = 0,02.
lgf=-0,5∙120,02=-0,0707
f=10-0,0707=0,85
Находим активность Cl- произведением коэффициента активности на концентрацию:
aCl-=f∙Cl-=0,85∙0,0027=0,0023 моль/л