Рассчитайте электродные потенциалы металлов по уравнению Нернста

1) φ Ag+/Ag = φ0Ag+/Ag + 0,059n · lg CAg+ = +0.799 + 0,0591 · lg 0.1 = +0.740 B.
φ Cd+2/Cd = φ0Cd+2/Cd + 0,059n · lg CCd+ = -0.403 + 0,0592 · lg 0.002 = -0.483 B.
2) Анодом будет электрод с меньшим потенциалом – кадмиевый, катодом – с большим потенциалом – серебряный.
ЭДС = φ Ag+/Ag - φ Cd+2/Cd = +0,740 – (-0,483) = +1,223 В.
3) На катоде: Ag+ +e = Ag0
На аноде: Cd -2e = Cd2+
общая токообразующая реакция:
2AgNO3 + Cd = Cd(NO3)2 + 2Ag.
4) Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
Cd | Cd(NO3)2, 0,002 M || AgNO3, 0.1M| Ag