Два моля газа находятся при температуре T=1 3Tкр и занимают объем 200 см3

А) Считаем CO2 идеальным газом и запишем для него уравнение Менделеева-Клапейрона:
P·V = 𝜈мR·T,
где Р – давление газа; V- занимаемый газом объем; 𝜈м − количество газа; R=8,31 Дж/(моль∙К) – молярная газовая постоянная; Т - температура газа .
Тогда Р1= 𝜈мRТ/V;
Т = 1,3Tкр = 1,3(31,1+273) = 395,33 К
V = 200 см3 = 200∙10-6 м3
Р1= 2∙8,31∙395,33/(200∙10-6) = 32851923 МПа
б) Считаем CO2 реальным газом и воспользуемся уравнением Ван-дер-Ваальса:
Константы а и b найдем из уравнений:
𝑏 = 27𝑅∙𝑇кр/(216Ркр); 𝑎 = 27𝑏∙𝑅∙𝑇кр/8
Для СО2 критическая температура и давление равны: Ткр=31,1℃=304,1 К; Ркр=72,9 кгс/см2=7149047,8 Па.
Тогда 𝑏 = 27∙8,31∙304,1/(216∙7149047,8) = 4,42∙10-5 м3/моль;
𝑎 = 27∙4,42∙10-5 ∙8,31∙304,1 /8 = 0,377 Па∙м6/моль2.
Относительное отклонение полученных давлений:
>1%
Очевидно, что уравнением Менделеева - Клапейрона для данных условий пользоваться нельзя.