Два моля газа (аммиак) находятся при температуре Т=1 3Ткр и занимают объем 200 см3

А) Считаем аммиак идеальным газом и запишем для него уравнение Менделеева - Клапейрона:
p∙V=v∙R∙T,
где р – давление газа, Па;
V-объем, занимаемый газом, м3; V=200 см3=0,2·10-3 м3;
v-число молей газа; v=2;
R-универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К); R=8,31 Дж/(моль·К);
Т-температура газа, К.
Согласно условию задачи, Т=1,3Ткр, где Ткр=132,40С=405,4 К – критическая температура для аммиака.
Таким образом, получим:
Т=1,3·405,4=527,02 К;
p=2∙8,31∙527,020,2∙10-3=43,80∙106Па
б) Считаем аммиак реальным газом и воспользуемся уравнением Ван-дер-Ваальса:
р+v2∙aV2∙V-v∙b=R∙T∙v,
где a, b – постоянные уравнения.
b=27∙R∙Tкр216∙Ркр;
а=27∙b∙Tкр8,
где Ркр – критическое давление для аммиака, Па; Ркр=111,5 кгс/см2=10,94·106 Па.
Тогда получим:
b=27∙8,31∙405,4216∙10,94∙10-6=3,85∙10-5м3моль;
а=27∙3,85∙10-5∙405,48=0,053 Па∙м6моль2;
р=R∙T∙vV-v∙b-v2∙aV2;
р=8,31∙527,02∙20,2∙10-3-2∙3,85∙10-5-22∙0,0530,2∙10-32=65,91 ∙106 Па
Относительное отклонение полученных значений давления:
∆=рр.г-рид.грид.г∙100=65,91∙106-43,80∙10643,80∙106∙100=50,5%
Таким образом, уравнением Менделеева – Клапейрона для данных условий пользоваться нельзя.
Ответ: а) р=43,80·106 Па; б) р=65,91106 Па; ∆=50,5%.